题目内容
【题目】室温时,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是d点
B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O
【答案】CD
【解析】
A. 根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O;(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,A错误;
B. 等体积混合,浓度减半,a点溶质为:(NH4)2SO4与Na2SO4,根据物料守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(SO42-)=0.05mol·L-1,B错误;
C. b点溶液显中性,溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,NH4+会水解,离子浓度大小关系为:c(Na+))>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),C正确;
D. b点溶液为中性溶液,溶质为:(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,再加入NaOH溶液,发生的离子反应为:NH4++OH-=NH3·H2O,D正确;故答案为:CD。
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