Question

【题目】室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，A错误；

B. 等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（SO42-）=0.05mol·L-1，B错误；

C. b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+），C正确；

D. b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。