题目内容

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

1)除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____

ANa2CO3 BNaOH CBaCl2

2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________

3)下图表示电解饱和NaCl溶液的装置,XY是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是________,在X极附近观察到的现象是________电解NaCl溶液的离子方程式是_________

4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是________

 

1CBA(或BCA);(2CO32-OH-;(32H++2e-=H2↑有无色气泡产生,溶液变红;2Cl2H2OCl2H22OH4NH3

【解析】

试题分析:1)首先向溶液中加入NaOH溶液,发生反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2除去Mg2+,然后向溶液中加入BaCl2溶液发生反应:Ba2++SO42-= BaSO4,除去SO42-;最后加入Na2CO3 ,发生反应Ca2++ CO32-= CaCO3Ba2++CO32-= BaCO3,将原来溶液中的Ca2+及过量的沉淀试剂的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀剂的顺序是BCA。也可以是首先向溶液中加入BaCl2溶液发生反应:Ba2++SO42-= BaSO4,除去SO42-;然后向溶液中加入NaOH溶液,发生反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2除去Mg2+,最后加入Na2CO3发生反应Ca2++CO32-= CaCO3Ba2++CO32-= BaCO3,将原来溶液中的Ca2+及过量的沉淀试剂的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀剂的顺序是CBA

2)过滤后溶液中含有过量的NaOHNa2CO3。这时向溶液中加入盐酸,发生反应:H++ OH= H2OCO32+2H+=CO2↑+H2O;因此将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-OH-

3)在电极食盐水的装置中,与电源正极相连的Y电极为阳极,由于阴离子Cl-OH-的放电能力Cl-OH-。所以在电极Y上发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑; 与电源负极相连的X电极为阴极,由于阳离子H+Na+的放电能力H+Na+。所以在电极X上发生的反应为:2H++2e-=H2↑;由于H+不断放电消耗,破坏了附近的水的电离平衡,水会继续电离直至达到新的平衡状态,最终导致附近的溶液中C(OH)C(H+),因此滴入几滴酚酞溶液后,在X电极附近溶液变为红色。电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl2H2OCl2H22OH

4)发生反应后的母液中含有大量的NH4Cl,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,会发生反应CaO+ H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。其中可以循环使用的气体是NH3

考点:考查粗盐中杂质的除去的方法、步骤及电解食盐水的反应原理、现象和物质的综合利用的知识。

 

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