题目内容
下列说法中正确的是（ ）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl
④（NH4）2CO3 ，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
C
【解析】
试题分析：A、含有金属元素的也有阴离子，如AlO2-，金属阳离子被还原一定得到金属单质，如Fe3+被还原得Fe2+，错误；B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，氢氧根浓度相同，NaOH完全电离，因此它的浓度最小，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此碳酸氢钠的浓度最大，错误；C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2④（NH4）2CO3中含有的NH4+多，因此它们的浓度最小，因为②（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子水解显酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，④（NH4）2CO3中碳酸根离子水解显碱性，促进NH4+水解，水解程度大，因此它在这三个中最大，③NH4Cl中含有的NH4+少，因此它的浓度最大，正确；D、某温度时水的离子积常数KW=10-13，pH=11的NaOH溶液，氢氧根的浓度为0.01mol/L，pH=1的稀硫酸，氢离子的浓度为0.1mol/L，混合所得pH=2，氢离子的浓度为0.1mol/L，说明酸过量，(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，则a：b=9：11，错误。
考点：考查水解平衡、pH的计算
