[题目]用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子.不需要的操作是( )A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）

A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发

【答案】A

【解析】

除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。A项错误；

答案选A。

练习册系列答案

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B.同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32

C.目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素

D.同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱

【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

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【题目】铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为．

【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片

【题目】在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

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B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

【题目】下列能正确表示乙烯结构简式的是

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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝。

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