题目内容

【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片

【答案】B

【解析】

试题Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，

练习册系列答案
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【题目】X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.金属性：N＞Q
B.最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C.简单离子半径：Q＞N＞X
D.原子序数：Z＞M＞Y＞X

【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

③物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B. 放热反应一定不需要加热即可发生

C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

【题目】下图是一个电化学过程的示意图：

请回答下列问题：

（1）图中甲池是__________（填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是__________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）

（2）写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式：______________________________________________

（3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O2的体积为：_______L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是__________（填字母，下同）

a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，一段时间后，丙中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）

A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发

【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【题目】下列物质中，可以使品红溶液褪色的是( )

A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨气

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