题目内容

6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+═H2O
B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳  2OH-+CO2=CO32-+H2O

分析 A．氧化物应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二氧化碳少量生成碳酸钠和水．

解答 解：A．氧化镁与稀硝酸反应，离子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒定律，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．“钴酞菁（直径为1.5×10-9 m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列说法不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处
17．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此推断，该溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-，肯定无Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
14．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒．混合均匀．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是DF，对实验结果没有影响的是AB（填各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
1．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素，维生素D 于脂溶性维生素．
11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL
18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．
15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：
实验步骤预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．若沉淀部分溶解，则含有②．
实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．
12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
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