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常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 混合前的醋酸约1%发生电离
C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D. 混合后的溶液呈中性
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下表为常见几种弱酸的电离常数，
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HClO | 3×10-8 |
H2O2 | K1=2.4×10-12 K2=1×10-25 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）
(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________
II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为_____________________
（2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为__________________
（3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程___________________
)＋c(OH－)
)＋2c(H2C2O4)
K↑+NaCl