Question

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置    ；
②B元素原子结构示意图    ；
③C单质分子的电子式    ；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为    ；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，
B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，
C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，
D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，
从原子核外电子排布的角度解答（1），根据元素周期表的递变规律，结合对应单质、化合物的性质解答（2）（3），注意电子式的书写方法．
解答：解：短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，
B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，
C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，
D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，则
（1）①A为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
②B元素为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则核外电子排布示意图为，故答案为：；
③C为N元素，单质为N₂，N原子之间有3个共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）a．常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确；
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故e正确．
故答案为：bde；
（3）①Y是有刺激性气味的无色气体，则该气体为SO₂，通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，发生SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，生成BaSO₄白色沉淀，故答案为：BaSO₄；
②若Z是红棕色气体，该气体为NO₂，与水反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题推断的角度不难，但要注意电子式的书写，为易错点，本题提醒同学们在学习中要注意常见元素化合物知识的积累．