题目内容
【题目】放热反应CO+H2O(g)CO2 +H2 在温度t1时达到平衡,c1 (CO)=c1 (H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2 (CO)和c2 (H2O),平衡常数为K2,则
A.K2和K1的单位均为mol·L-1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)
【答案】C
【解析】
A、,浓度单位全被消掉,所以K2和K1没单位,故A错误;
B、CO+H2O(g)CO2 +H2正反应放热,升高反应体系的温度,平衡逆向移动,根据方程式,生成CO、H2O一样多,所以c2(CO)=c2(H2O),故B错误;
C、CO+H2O(g)CO2 +H2正反应放热,升高反应体系的温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,所以K2<K1,故C正确;
D、C、CO+H2O(g)CO2 +H2正反应放热,升高反应体系的温度,平衡逆向移动,所以c1(CO)<c2(CO),故D错误。
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