题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者小于后者
【答案】D
【解析】
A.铁过量,1molCl2完全反应转移2mol电子,选项A正确;
B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水,故氢原子总数为(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA =6NA,选项B正确;
C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子,生成28gN2时(物质的量为1mol),转移的电子数目为3.75NA,选项C正确;
D.NaCl溶液不水解,为中性,NaF溶液水解,为碱性,根据电荷守恒,两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)],Na+数目相等,H+数目前者大于后者,所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者大于后者,选项D错误;
答案选D。
【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060