题目内容
【题目】C和CuO在高温下反应可能生成Cu、
、
、CO。现将
碳粉跟
混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为
，残余气体在标准状况下的体积为
。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有
碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
【答案】D
【解析】
生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重的
为二氧化碳的质量，
的物质的量为：
，残余气体在标准状况下560mL气体为CO的体积，则CO的物质的量为：
，
A.根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：
，故A正确；
B.反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为：
，故B正确；
C.生成的和CO的总质量为：
，所以反应后试管中固体混合物总质量为：
，故C正确；
D.氧化铜的物质的量为：
，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：
，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：
，铜的物质的量为：
，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
，故D错误；
故答案为D。
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率的是 _______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及l0 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
浓度/mol/L 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
20 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①T℃时，该反应的平衡常数为 ________ (保留两位有效数字)。
②在l0 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是________
③在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ______。
【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
