Question

【题目】航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A. 该反应中肼作还原剂

B. 液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1

C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，N2H4中N元素的化合价是-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，因此肼作还原剂，故A正确；B项，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，肼中的N元素生成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算肼的燃烧热，而且1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，根据上述两项分析，所以－20.05 kJ·mol－1不是液态肼的燃烧热，故B错误；C项，液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；D项，1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，故D正确。此题答案选B。