题目内容

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                             。
（2）c、d原子半径大小c          d，第一电离能大小关系是c          d，电负性大小关系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
 
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
 
9550
11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的            、            （填写元素符号）元素。
（14分）（1）（2分）  （2）>（2分）   >（2分）  <（2分）
（3）b（2分）  （4）Na（2分）  Al（2分）
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。
（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。
（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。
（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。
练习册系列答案
相关题目
(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
问题。
（1）非金属性最强的元素是          ；
（2）Ne 原子结构示意图为          ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
名称）；
（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。
12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的电负性 A＞B＞D＞C
(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是     ，该元素的原子轨道图                。
写出该单质与水反应的化学方程式：                            。
意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是
A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物
已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：                        。
（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：                                     。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是                       。（用方程式表示）
（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：              ；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为                   
（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲是             元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            ；
（2）乙是             元素（填元素符号），原子结构示意图为                                    ；
（3）丙是             元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是               ；
（4）丁是             元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有                     、
                           。（填化学式）
由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：
(1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
(2)反应③的离子方程式                                                               
(3)反应②的离子方程式                                                            
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
(5)如何检验溶液F中的阳离子                                           
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲  。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲  。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
    ▲  。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲  。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为   ▲  。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为   ▲  。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网