题目内容

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：
(1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
(2)反应③的离子方程式                                                               
(3)反应②的离子方程式                                                            
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
(5)如何检验溶液F中的阳离子                                           
（每空2分）
（1）Al ；铁红；Al(OH)3
（2）Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
(5)先加KSCN溶液再加Cl2水（其它合理答案也可）
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                             。
（2）c、d原子半径大小c          d，第一电离能大小关系是c          d，电负性大小关系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
 
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
 
9550
11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的            、            （填写元素符号）元素。
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                         。
（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。
（12）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________
A．饱和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
（6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。                                                             
                                                                           。
下列元素的第一电离能最大的是（   ）
A．BeB．CC．ND．O
下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
A．16O和18O是同一种核素B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0
某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：
⑴沉淀甲的化学式为________________；
⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；
⑶丙分子的电子式为__________________；
⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；
⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。
A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）  若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：
______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

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