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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )
A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol
C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
【答案】B
【解析】A、一氧化碳发生氧化反应是负极，生成碳酸根离子，石墨I是原电池的负极，故A正确；B、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，为0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故B错误；C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故D正确；故选B。
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