题目内容
【题目】下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）
A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质
B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D. 新制氯水放置数天后pH变大
【答案】B
【解析】
A、氯气溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A错误；
B、次氯酸具有强氧化性，氯水中的盐酸具有酸性，所以新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C、次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，则溢出的气体是氧气，C错误；
D、随着次氯酸的分解，氯水逐渐变为稀盐酸，所以酸性增强，pH变小，漂白性逐渐减弱，直至消失，D错误；
答案选B。
【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
（1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________。
（2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：
实验 | 操作 |
I | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液 |
II | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气 |
Ⅲ | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液 |
①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。
②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。
③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
ii.……
写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。
为证明该催化原理，进行如下实验：
a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i
b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii
④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。
（3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L （己知
≈2.5）。