题目内容
【题目】关于甲烷与氯气反应的叙述有
①常温下，产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；
②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；
③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；
④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸；
⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。其中正确的是
A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
本题详细考查了甲烷与氯气的取代反应
【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是
【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为 ．
（3）①③⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ．
（4）元素⑦的氢化物分子式为 ， 用电子式表示该物质的形成过程 ．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ． ①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ， 该化合物灼烧时焰色为 ， 该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ．
