Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为 ．
（3）①③⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ．
（4）元素⑦的氢化物分子式为 ， 用电子式表示该物质的形成过程 ．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ． ①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ， 该化合物灼烧时焰色为 ， 该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）KOH
（3）O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+
（4）H2O；
（5）HClO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，为F．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，所以答案是：Ar；（2）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强， 所以答案是：KOH；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ ，
所以答案是：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+；（4）元素⑦的氢化物分子式为 H2O，属于共价化合物，用电子式表示该物质的形成过程： ，
所以答案是：H2O； ；（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4 ， ①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：HClO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．