题目内容
Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．（1）若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
（2）用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）Na和Al都属于金属，合金中Na较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Na-Al/FeS，判断出负极材料为Na，失去电子，化合价升高；又知该电池中正极的电极反应式为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，所以电池总反应为：2Na+FeS=Na2S+Fe，充电时为电解池原理，阳极发生氧化反应，失去电子，化合价升高；
（2）若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明Cu为阴极，则X为负极，Y为正极，结合电极方程式解答该题．
（2）若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明Cu为阴极，则X为负极，Y为正极，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：①Na性质活泼，易失去电子而被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为2Na-2e-=2Na+，充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为Na2S+Fe-2e-=2Na++FeS，则阳极发生反应的物质是Na2S、Fe，
故答案为：2Na-2e-=2Na+；Na2S、Fe；
②若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明Cu为阴极，则X为负极，Y为正极，A为电解KCl溶液，电解方程式为2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，溶液pH增大，C中阳极上Ag失电子、阴极上银离子得电子，则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，溶液的pH不变，
故答案为：负极；增大；不变．
故答案为：2Na-2e-=2Na+；Na2S、Fe；
②若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明Cu为阴极，则X为负极，Y为正极，A为电解KCl溶液，电解方程式为2KCl+2H2O
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故答案为：负极；增大；不变．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
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