Question

对于反应：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O 的描述中正确的是（　　）

A．H₂S在反应过程中被还原

B．SO₂在反应中作还原剂

C．每生成1mol H₂O，就有2N_A个电子转移（N_A为阿伏加德罗常数）

D．被氧化和被还原的S原子的个数比为1：2

Answer 1

分析：该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为0价，硫化氢中硫元素的化合价由-2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，结合物质间的反应来分析解答．

解答：解：A．该反应中，硫化氢中硫元素的化合价由-2价变为0价，所以硫化氢是还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
B．该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．该反应中每生成1mol水，根据水和转移电子之间的关系式知，转移电子数=1mol×[0-（-2）]×N_A/mol=2N_A，故C正确；
D．该反应中，硫化氢作还原剂，二氧化硫作氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，所以被氧化和被还原的硫原子的个数之比为2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据氧化剂、还原剂的概念结合元素化合价变化来分析解答即可，注意该反应中氧化产物和还原产物都是S，难度不大．