Question

对于反应2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，下列判断正确的是（　　）

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2：1：2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

Answer 1

分析：A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析；
B、平衡时分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；
C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析；
D、根据平衡时SO₂的浓度与O₂的浓度关系与反应起始的投料量有关判断．

解答：解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO₃的物质的量一定小于2mol，故A错误；
B、平衡时SO₂、O₂、SO₃三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；
C、平衡时，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率为O₂的生成速率的2倍，故C正确；
D、平衡时SO₂的浓度与O₂的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．