题目内容
【题目】在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A. 从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C. 其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D. 从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
【答案】B
【解析】
A、容积为1L,充入1mol CO2和3mol H2,从反应开始到10min,CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L,故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min),A正确;
B、20-25 min,达到新的平衡,因为左边的化学计量数大于右边,所以压强增大,CH3OH的含量增高,但是当压强增大,浓度应该立即增大,不会有渐变过程,B错误;
C、△H<0,则该反应为放热反应,所以温度升高,平衡常数减小,C正确;
D、从开始到25min,CO2的转化率为×100%=70%, D正确;
故答案选B。
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【题目】某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况,进行如下探究。
(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设三:反应后固体______,证明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
为验证假设三,该小组进行如下研究,请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取适量反应后的固体放入试管中,____ | ______ |
(3)[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
①装置B中所盛装试剂的名称为________。
②装置D的作用是__________。
③请画出实验装置E_____。
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行填表判断。
SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V=0 |
部分被氧化 | _____ |