题目内容
金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下:
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(1) 写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。
(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________,写出生成MnO2的离子方程式____________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是________________________(只需写出相应的化学方程式)。
从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是
实 验事实 | 结 论 | |
① | SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用硫磺粉处理洒落的金属汞 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解 | 证明Na2SO3己氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,另取该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 在某溶液中加入适量新制饱和氯水,再加入CCl4震荡,CCl4层呈橙红色 | 该溶液一定有Br-存在 |
A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④