题目内容
V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
（1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。
（2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1
C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1
下列观点正确的是( )
A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素
B．化学反应的反应热与反应途径无关
C．增大压强一定能增大化学反应速率
D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是
A. 定容摇匀后，有少量溶液外流
B. 定容时，俯视液面
C. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法
下列变化发生了氧化反应的是
A．Cl2＋2e－＝2Cl－ B．S2－-2e－＝S
C．Ag＋＋e－=Ag D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B.充电时电极a为电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程( )
A.溶解了500 mg的Ca2＋
B．释放了224 mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
＋2H＋===CO2↑＋H2O