题目内容

X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）

A. M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 气态氢化物的稳定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有离子键

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

练习册系列答案
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在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D． 气体压强增大

【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：

已知：

①

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。

②A→B为取代反应，A的结构简式为 。

③B→D的化学方程式为 。

（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。

②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。

以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．X端为电解池的阳极

【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（3）该配位化合物的化学式为 。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（ ）

①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂 ⑨NH3—制冷剂 ⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨

在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol

金属及其化合物在生产中用途广泛。

Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

（2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

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