Question

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）H的电子式为
（3）写出A与B反应的化学方程式：
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3O4
（2）
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：A、C、E、G是中学化学中常见的单质，通常状况下，E是密度最小的气体，则E为H2 ， G是黄绿色的气体，则G为Cl2 ， E与G反应生成H为HCl，B 是常见的无色液体，F为强碱，则A为Na、B为H2O、F为NaOH，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体，K反应得到I，则C为Fe、D为Fe3O4 ， 盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁、氯化铁，而I能与Fe反应得到G，G与氯气反应得到I，则I为FeCl3、G为FeCl2 ， K为Fe（OH）3 ， 符合转化关系．
（1.）D的化学式为Fe3O4 ， 故答案为：Fe3O4；
（2.）H为HCl，电子式为 ，故答案为： ；
（3.）A与B反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4.）常温下氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A、C、E、G是中学化学中常见的单质，通常状况下，E是密度最小的气体，则E为H2 ， G是黄绿色的气体，则G为Cl2 ， E与G反应生成H为HCl，B 是常见的无色液体，F为强碱，则A为Na、B为H2O、F为NaOH，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体，K反应得到I，则C为Fe、D为Fe3O4 ， 盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁、氯化铁，而I能与Fe反应得到G，G与氯气反应得到I，则I为FeCl3、G为FeCl2 ， K为Fe（OH）3 ．