关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 A．c(NH4+):③>①B．水电离出的c(H+):②>①C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水电离出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B

试题分析：B、0.1 mol·L^－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H^＋)：②＜①，错误。

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

常温下，浓度均为0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）―C（OH^-）=C（CN^-）―C（Na⁺）

D．溶液中由水电离出的C（H⁺），前者是后者的10^m^-n倍

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是。
a．Cl^- B．SO₄^2- C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
②SO₃^2-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃ K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

常温下，将0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH₃ COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH₃ COO^一与H^十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH₃ COOH与CH₃ COO^—的浓度之和减小为原来的0.1

用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱