题目内容
【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。
【答案】 BDE 90% 35.28 20250 ＜ ＝ ＞
【解析】(1)SO2、O2、SO3三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO3的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,则有v(SO2)逆=v(SO2)正,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2) 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
起始(mol) 0.4 0.2 0
变化(mol) x x/2 x
平衡(mol) 0.4-x 0.2-x/2 x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比
=
,解得x=0.36,故SO2转化率为:
×100%=90%。放出热量为:
kJ·mol-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K=
=
="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO2体积分数增大,所以T2＞T1,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则KA=KB,升温,平衡左移,K值减小,KA＞KD。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据：
化学键 | HH |
|
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
