Question

12．25℃时，将0.1mo1•L^-1氨水与0.1mo1•L^-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）

编号	①	②	③	④
氨水体积/mL	40	V1	30	20
盐酸体积/mL	20	60-V1	30	40

• A． ①所得溶液中，c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（NH₂•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 若②所得溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（C1^-）=1×10^-7mo1•L^-1
• C． ③所得溶液中．c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）
• D． ④所得溶液中，c（C1^-）=2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．混合溶液中溶质为NH₄Cl和NH₂•H₂O，且二者物质的量浓度相等，NH₂•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，导致溶液呈碱性，结合物料守恒判断；
B．若②所得溶液pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），溶液中溶质为NH₄Cl和NH₂•H₂O，其浓度大于c（OH^-）、c（H⁺）；
C．③中酸和碱恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．④中溶质为HCl、NH₄Cl，且二者浓度相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．混合溶液中溶质为NH₄Cl和NH₂•H₂O，且二者物质的量浓度相等，NH₂•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，导致溶液呈碱性，结合物料守恒得c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（NH₂•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．若②所得溶液pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），溶液中溶质为NH₄Cl和NH₂•H₂O，其浓度大于c（OH^-）、c（H⁺），所以（NH₄⁺）=c（C1^-）＞1×10^-7mo1•L^-1，故B错误；
C．③中酸和碱恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（C1^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），根据物料守恒得c（C1^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），即c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．④中溶质为HCl、NH₄Cl，且二者浓度相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（C1^-）=2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质强弱及溶液浓度无关，题目难度不大．