题目内容
【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡时甲中A的体积分数为0.4
B.平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
D.若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4
【答案】C
【解析】
A. C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n(A)：n(B)=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故A错误；
B. 甲、乙两容器中A、B的投料比都等于系数比，所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等，故B错误；
C.若平衡时两容器中的压强不相等，则甲、乙为等比等效的等效平衡，x=4，甲的投料是6mol+2mol=8mol，乙的投料是1.5mol+0.5mol+3mol=5mol，则两容器中压强之比为8：5，故C正确；
D. 若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为等量等效的等效平衡，即满足
，则x=2，故D错误；
选C。
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