题目内容

A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的
（A）ⅣA、ⅥA     （B）ⅥA 、ⅦA  （C）VA、ⅥA      （D）ⅡA、ⅦA
D
非金属元素的原子间形成共价键，所以以共价键相结合成AB2型化合物可以是CO2、SO2、NO2、OF2等。第ⅡA是金属元素，不能形成共价键，答案选D。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子
B．r(Na+)>r(F-)
C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
C
基态时, 2p 轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
F
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
G
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式                           ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。
（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为；B、C可形成离子化合物B3C2，
据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是       ，其气态氢化物的化学式为        。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为                     。
（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为       和        。
下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（     ）
A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5
C． 1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
下列物质中，不含共价键的是（   ）
A．NaCl　B．Cl2　C．HCl　　D．NaOH
（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
⑤
3
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
 
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是      （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为              ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是       （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为      ＞     ＞     （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；
X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（  ）。
A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（  ）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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