题目内容
【题目】下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
A.
+2H2O
B.
+2HNO3+9H2O
C.
D.
+3H2O+KCl
【答案】A
【解析】
A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去2e-，故A正确；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由+5降低为0，得到3×5e-，故B错误；
C．I元素的化合价由0降低为-1价，得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6，失去2e-，不是O元素失电子，故C错误；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去5×e-，故D错误；
故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
