题目内容

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
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 1mol/L氢氰酸溶液电离的浓度小于1mol/L，部分电离为弱电解质，A正确。强弱电解质都可以易溶于水，B错误。 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，发生反应是总的物质的量，C错误。在相同条件下，弱酸的溶液的导电性比强酸溶液的弱，弱酸为弱电解质，D正确。
练习册系列答案
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常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A．醋酸 B．甲烷C．二氧化硫D．氯气
pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是   

A．A、B溶液浓度一定相等
B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸       
D．若A、B都是弱酸，则2<a=5
若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（   ）
A．10(a＋b－12) %B．10(a＋b－14) %C．10(12－a－b) %D．10(14－a－b) %
常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强碱，B是弱碱
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（   ）
A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定
（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是              ；属于强电解质的是          ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是         （注回答不全不给分）

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