铅笔芯的主要成分是石墨和黏土.这些物质按照不同的比例加以混和.压制.就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨.且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．1.25×1019个 D．1.25×1022个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×10¹⁹个

B．2.5×10²²个

C．1.25×10¹⁹个

D．1.25×10²²个

解析试题分析：用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg,也就是写一个字消耗石墨的质量是 0.25mg=2.5*10^-4 g
物质的量是2.5x10^-4/12 mol 因此含有的碳原子数目是 N="nx" NA=2.5*10^-4/12 *6.02*10²³, 故选C。
考点：化学计算

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阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中不正确的是（）
①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N_A
②0．5 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液中含有为2N_A
③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1N_A
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤足量Fe与0．1 mol氯气反应时失去的电子数为0．3 N_A
⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A
⑦agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含共用电子对数目为3aN_A/14

与50 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中 Na⁺的物质的量浓度相同的溶液是（）

A．50mL 0.2mol·L^-1的NaCl 溶液	B．100mL 0.1mol·L^-1的Na₃PO₄溶液
C．25mL 0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液	D．10mL 0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液	B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液
C．将1mol Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液	D．含K^＋为1mol·L^－1的K₂SO₄溶液

工业上常用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu²⁺)为

将0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物质的量浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，则所用的K₂SO₄溶液，Fe₂(SO₄)₃溶液、水的体积比约为（）

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法不正确的(   )
A．A占的体积比B大              B．A的物质的量比B大
C．A的密度比B小                D．A的摩尔质量比B大

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．22．4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A

B．常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A

C．1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为3N_A

D．l00mL l mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度相等

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

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