题目内容
【题目】下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验设计 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 实验室制氨气并收集干燥的氨气 | 验证苯中是否有碳碳双键 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A,SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合产生淡黄色固体,说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应中SO2表现氧化性被还原成S,用碱石灰吸收尾气,防止污染大气,A项正确;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O,用碱石灰干燥NH3,NH3极易溶于水,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B项正确;C,苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中Br2萃取到苯层,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;D,乙醇与水互溶,不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2,D项错误;答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反应到6 min时,H2O2分解了50%
D.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L