题目内容
【题目】下列检验方法和结论正确的是
A.先加入稀盐酸，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO
C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
A.盐酸中含有氯离子，故不能确定原溶液中有氯离子，应该先加入硝酸酸化，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中可能有SO42-、SO32-、Ag+、CO32-等，故B错误；
C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成的气体为NH3，则原溶液中有NH4+，故C正确；
D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，故D错误；
答案：C
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 |
碘水 | ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 |
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
