下列变化过程中.需要加入氧化剂的是( ) A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)

A．HCl→H₂ B．Fe→FeCl₃

C．CaCO₃→CO₂ D．浓H₂SO₄→SO₂

解析：　A项，HCl―→H₂，H元素化合价从＋1→0价，本身是氧化剂，需加入还原剂。B项，Fe―→FeCl₃，Fe元素化合价从0→＋3价，需加入氧化剂。C项，CaCO₃―→CO₂不属于氧化还原反应。D项，浓H₂SO₄―→SO₂，S元素化合价从＋6→＋4价，需加入还原剂。

答案：　B

练习册系列答案

相关题目

下列有关实验的做法不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷，下列方案中最合理的是

(　　)

A．CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

CH₂===CH₂CH₂BrCH₂Br

B．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

C．CH₃CH₂BrCH₂===CH₂CH₃CH₂Br

CH₂BrCH₂Br

D．CH₃CH₂BrCH₂===CH₂CH₂BrCH₂Br

乙酰水杨酸，又名邻乙酰氧基苯甲酸，是阿司匹林的主要成分。白色晶体或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，是常用的解热镇痛药。下面是某化学小组利用逆推法设计乙酰水杨酸合成路线的过程：

(1)查阅资料：

通过查阅资料得知：以水杨酸为原料合成乙酰水杨酸的反应为：

由苯酚制备水杨酸的途径：

(2)实际合成路线的设计

①观察目标分子——乙酰水杨酸的结构。

乙酰水杨酸分子中有2个典型的官能团，即________、________。

②由目标分子逆推原料分子并设计合成路线。

首先，考虑酯基的引入，由水杨酸与乙酸酐反应制得；然后分头考虑水杨酸和乙酸酐的合成路线。其中，乙酸酐的合成路线为：_____________________。

根据信息和以前所学知识，水杨酸可以有以下几种不同的合成路线：

(3)优选水杨酸的合成路线

以上两种合成路线中较合理的为________；理由是____________________。

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂

MnO→Mn²^＋　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂ B．IO

C．MnO D．HNO₂

在Cl₂、Fe²^＋、Mg、H₂O、Cu²^＋中：

(1)只能做氧化剂的是________，实例：________。

(2)只能做还原剂的是________，实例：________。

(3)H₂O作为氧化剂的反应实例：________________________________。

下列各种说法中，正确的是（）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H₂SO₄等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.81	1083	660	1535
沸点/℃	882.9	2595	2467	3000

其中不能形成合金的是（）

A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na

分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极

B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

试题分类