题目内容


分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极

B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋


C

练习册系列答案
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下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)

A．HCl→H2                           B．Fe→FeCl3

C．CaCO3→CO2                         D．浓H2SO4→SO2

把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(　　)

A．A＞B＞C＞D     B．A＞C＞B＞D   C．A＞C＞D＞B  D．B＞D＞C＞A

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（   ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列表达式书写正确的是(    )

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)升高

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH＝2的HA与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－) +c(OH－) == c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)


在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A. 仅有Fe2+                         B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C. 仅有Cu2+ 和Fe2+                  D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+


在标准状况下,下列物质所占体积最大的是(　　)

A.98 g H2SO4                         B.56 g Fe

C.44.8 L HCl                        D.6 g H2

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