题目内容
【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误；B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯元素的化合价从0价部分降低到－1价，部分升高到＋1价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故B正确；C、干燥的Cl2与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误；D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D错误，答案选B。
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
