题目内容

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （   ）
A．-3B．+1C．+3D．+5
C
NO和NO21:1反应，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。
练习册系列答案
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下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(     )
A．碳和硝酸B．氧化铜和硝酸
C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸
标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为?
A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定?
在浓HNO3中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是
A．混合气体中含NO1.12LB．参加反应的硝酸是0.5mol
C．消耗氧气1.68LD．此反应过程中转移0.6mol的电子
下列过程属于“氮的固定”的是（    ）
A．氮气经加压、降温转变为液态氮
B．N2和O2经放电生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
下列变化属于氮的固定的是（   ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是(      )
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是
A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4

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