题目内容
【题目】下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2
【答案】D
【解析】
淀粉遇碘单质变蓝，由能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可知含碘单质或与KI发生氧化还原反应的物质，以此来解答。
SO2、HCl、KBr均与KI不反应，且不含碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，答案选D。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量_______固体 |
实验现象 | 褪色时间10min | 褪色时间____10min （选填“<” “>”或 “=”） |
结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
