题目内容
【题目】下列混合物的分离提纯方法正确的是
A. 分离植物油和水：蒸馏
B. 分离乙醇和水：分液
C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏
D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
A.植物油和水互不相溶，故用分液方法，故A错误；
B.乙醇沸点是78℃，比水的沸点100℃低，最先从混合物中分离出来，收集蒸汽后再冷凝，最后留下的产物是水，达到分离的效果，故B错误；
C.加入四氯化碳萃取出碘，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，再进行蒸馏，故C正确；
D.除去氯化钠固体中的少量硝酸钾先降温结晶，然后过滤，故D错误。
故选C。
【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 ．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 写出该反应的离子方程式： ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．
【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图
）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________
（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。