题目内容

【题目】浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

【答案】C

【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－=H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

【题目】醋酸溶液与氨水反应的离子方程式正确的是

A.OH－+ H＋= H2O

B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O

C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O

D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O

【题目】下列图示的装置不属于原电池的是

A. B.

C. D.

【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

【题目】短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B. 加热试管中的氯化铵固体

C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A.糖水、豆浆都属于溶液B.血液、墨水都属于胶体

C.分解反应都属于氧化还原反应D.氢气还原氧化铜属于离子反应

【题目】元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减 小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

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