题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | (11) | ⑧ | ⑩ | ||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | (12) | ⑨ | ||
四 | ② | ④ |
(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。
(2)
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。
(4)请写出：
(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。
【答案】氖 F H3PO4 
Cl-＞ F-＞Na+ 
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
根据周期表中的位置，各元素为：①为Na②为K③为Mg④为Ca⑤为Al⑥为C⑦为P⑧为F⑨为Cl⑩为Ne(11)为N(12)为S。
(1)在这12种元素中，Ne为稀有气体，最外层为8电子的稳定结构，化学性质最不活泼的元素名称是氖，非金属性最强的是F，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4。故答案为：氖；F；H3PO4；
(2)元素④为20号元素钙，核外有4个电子层，钙的离子结构示意图为
。③与⑧形成的化合物为氟化镁，是离子化合物，电子式：
。故答案为：
；
；
(3)①为Na⑧为F⑨为Cl，氯比氟多一个电子层，半径Cl-＞F-，F-与Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径F-＞Na+，三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) Cl-＞F-＞Na+。故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
(4)(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：。故答案为：；
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，相互反应生成硝酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应，即氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【题目】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应：2
+5
+2H+＝I2+5
+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为mL)：
0.01mol/LKIO3溶液的体积 | 某浓度的Na2SO3溶液的体积 | H2O的体积 | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色所需时间 | |
实验1 | 5 | 5 | V1 | 0 | a |
实验2 | 5 | 5 | 20 | 25 | b |
实验3 | 5 | V2 | 15 | 25 | c |
(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。
(2)如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。
(3)对比实验1和实验2，可以研究__________对化学反应速率的影响。
(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用a、b、c表示)。
(5)已知反应：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K时，1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线，求0－40s内Na2SO
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右
D．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）
（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
