题目内容

817O和816O原子的核外电子数（　　）
A、大于B、小于C、等于D、不能肯定
分析：817O和816O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量数不同．
解答：解：817O和816O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量数不同，根据质子数=原子序数=核外电子数来判断，817O和816O原子的核外电子数相等．
故选C．
点评：本题考查原子的结构，题目较为简单，注意同位素的概念以及原子的结构特点．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．理由为
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于
非极性分子
非极性分子
（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
TiO2
TiO2
，该晶体中氧原子的配位数为
3
3
．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．
35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）

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