题目内容

能证明氧的非金属性比硫强的事实依据是

[　　]

A．通常状况下，氧的氢化物呈液态，硫的氢化物呈气态

B．通常状况下，氧的单质是呈气态，而硫的单质呈固态

C．高温时，H2O难分解，而H2S易分解

D．跟Cu化合时，氧生成氧化铜，而硫生成硫化亚铜

答案：CD
练习册系列答案
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 有关信息
X 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体
Y 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
Z 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血
W 所在主族序数与所在周期序数之差为4
请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．
（2）Y与W相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是
acd
acd
（填字母）．
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）
FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置。
(1)A为碳酸钙，B为浓醋酸，C为硅酸钠溶液，实验现象：C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性强。你认为这个结论合理吗？_____，原因是______________________，改进的方法是__________________。
(2)少量CO2与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物，不同的同学持有不同的观点：甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证：__________。
(3)若A为NaHCO3，B为稀硫酸，C为漂白粉溶液，实验现象为：C中产生白色沉淀。文献资料的观点是，该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们：在保存漂白粉时要注意的事项是________________。
(4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。若将A 改为KMnO4，B为浓盐酸，C为淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱，若不能，需如何改进____________，若能，此问不用回答。

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