题目内容

【题目】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是(  )
A.10 mL 0.4molL1的盐酸
B.10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液

【答案】B
【解析】AgCl(s)溶解后存在溶解平衡为:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq),当增大Cl浓度时,平衡逆移,Ag+的浓度会减小;所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小,则Cl浓度应最大,题中B项Cl浓度最大,所以B正确;所以选B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
则△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 则K3=(用K1、K2 表示).
(2)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2 , 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B 的体积相同均为a L.
①下列说法和示意图2正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是
a.A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b.A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1
②T℃时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反应达到平 衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为 . (Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数,分压 总压 物质的量分数)
(3)将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示.

编号

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率:de 段平均反应速率为
②仅改变某一个实验条件,测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示,则改变的条件是

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网