题目内容
【题目】将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
A.10 mL 0.4molL﹣1的盐酸
B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液
【答案】B
【解析】AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中B项Cl﹣浓度最大，所以B正确；所以选B．
【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考虑2NO2（g）N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L． 
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是 ．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为 ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
编号 | a | b | c | d | e |
n（SO2）/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为 ．
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是 ．
