题目内容
【题目】为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了如图所示的一组实验：用三个集气瓶收集满SO2、NO2，然后分别倒置于盛有水的水槽中；分别缓慢通入适量O2或Cl2；一段时间后，装置A、B的集气瓶中充满溶液，装置C的集气瓶中还有气体剩余。
(1)实验前，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象_______________，通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________，写出发生反应的总化学方程式：___________________________________。
(2)装置B中,溶液充满集气瓶后，在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，写出有关反应的离子方程式：_______________________________ 。
【答案】溶液变红 红色变深 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 Cl2+SO2+2H2O＝2Cl-+SO42-+4H+、Ba2++SO42-＝BaSO4↓
【解析】
装置A中发生的反应有3NO2+H2O＝2HNO3+NO、2NO+O2＝2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，装置B中的反应为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，装置C中的反应为：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4，总反应为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。
（1）C中反应为：SO2+H2O＝H2SO3，溶液显酸性，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红；通入氧气后，2H2SO3+O2＝2H2SO4，酸性增强，红色变深，总化学方程式：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；
（2）装置B中的反应为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4的白色沉淀，有关离子反应为：Cl2+SO2+2H2O＝2Cl-+SO42-+4H+、Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
