题目内容
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为______．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为______；阴极区溶液的pH______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为______，Y的化学式为______．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
【答案】分析：C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由电荷可知C为ⅥA族元素，D为ⅠA族元素，A、D同主族，则A可为H元素，D为Na元素，C为O元素，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N元素，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，E的核外电子数为7+10=17，则E的原子序数为17，E为Cl元素，
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电极反应进行判断；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应；
（4）X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7，则X可能为NH4Cl（或NH4NO3），Y为NaOH，反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O．
解答：解：C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由电荷可知C为ⅥA族元素，D为ⅠA族元素，A、D同主族，则A可为H元素，D为Na元素，C为O元素，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N元素，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，E的核外电子数为7+10=17，则E的原子序数为17，E为Cl元素，
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO，名称为次氯酸，故答案为：次氯酸；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成OH-，则pH增大，大于7，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；大于7；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应，生成的强酸为HCl，气体为O2，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；
（4）①X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，说明水解呈酸性，应为铵盐，可能为NH4Cl（或NH4NO3），Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，抑制水的电离，应为碱，可为NaOH，
故答案为：NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH；
②将0.2mol?L-1的NH4Cl（或NH4NO3）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O，
离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]，
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，考查较为综合，涉及电化学、离子浓度大小比较等问题，题目难度较大，明确元素的种类为解答该题的关键．
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电极反应进行判断；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应；
（4）X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7，则X可能为NH4Cl（或NH4NO3），Y为NaOH，反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O．
解答：解：C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由电荷可知C为ⅥA族元素，D为ⅠA族元素，A、D同主族，则A可为H元素，D为Na元素，C为O元素，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N元素，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，E的核外电子数为7+10=17，则E的原子序数为17，E为Cl元素，
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO，名称为次氯酸，故答案为：次氯酸；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成OH-，则pH增大，大于7，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；大于7；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应，生成的强酸为HCl，气体为O2，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；
（4）①X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，说明水解呈酸性，应为铵盐，可能为NH4Cl（或NH4NO3），Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，抑制水的电离，应为碱，可为NaOH，
故答案为：NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH；
②将0.2mol?L-1的NH4Cl（或NH4NO3）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O，
离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]，
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，考查较为综合，涉及电化学、离子浓度大小比较等问题，题目难度较大，明确元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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| A、B与A只能组成BA3化合物 | B、粒子半径D+＞C2- | C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物 | D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |