题目内容
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为.
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
(3)A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
(1)E元素的离子结构示意图为.
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
、H2O2
H2O2
.(3)A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3)
NH4Cl(或NH4NO3)
,Y的化学式为NaOH
NaOH
;②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+)
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+)
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
.或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
分析:短周期中的A、B、C、D、E5种元素,原子序数依次增大.
C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由于是短周期元素,则C位于第二周期,为O元素,D位于第三周期,为Na元素;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,则E原子的核外电子数大于10,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物,E形成-1价离子,则E为Cl元素,故B为N元素;A、D同主族,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则A为H元素,据此解答.
C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由于是短周期元素,则C位于第二周期,为O元素,D位于第三周期,为Na元素;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,则E原子的核外电子数大于10,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物,E形成-1价离子,则E为Cl元素,故B为N元素;A、D同主族,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则A为H元素,据此解答.
解答:解:短周期中的A、B、C、D、E5种元素,原子序数依次增大.
C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由于是短周期元素,则C位于第二周期,为O元素,D位于第三周期,为Na元素;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,则E原子的核外电子数大于10,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物,E形成-1价离子,则E为Cl元素,故B为N元素;A、D同主族,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则A为H元素,
(1)E为Cl元素,E元素形成的离子为氯离子,核内质子数为17,核外有18的电子,其离子结构示意图为,
故答案为:;
(2)A为H元素,B为N元素,C为O元素,A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为N2H4、H2O2,
故答案为:N2H4;H2O2;
(3)A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素,
①A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物,则X和Y为盐或碱;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,X水溶液的pH<7,则X为铵盐,X为NH4Cl(或NH4NO3);而Y能抑制水的电离,Y水溶液的pH>7,则Y为碱,故Y为NaOH.
故答案为:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH.
②将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合.
若为X为NH4Cl,则混合后发生反应,相当于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3?H2O电离程度,则c(NH4+)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+);
若为X为NH4NO3,则混合后发生反应,相当于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3?H2O电离程度,则c(NH4+)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+).
C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由于是短周期元素,则C位于第二周期,为O元素,D位于第三周期,为Na元素;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,则E原子的核外电子数大于10,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物,E形成-1价离子,则E为Cl元素,故B为N元素;A、D同主族,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则A为H元素,
(1)E为Cl元素,E元素形成的离子为氯离子,核内质子数为17,核外有18的电子,其离子结构示意图为,
故答案为:;
(2)A为H元素,B为N元素,C为O元素,A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为N2H4、H2O2,
故答案为:N2H4;H2O2;
(3)A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素,
①A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物,则X和Y为盐或碱;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,X水溶液的pH<7,则X为铵盐,X为NH4Cl(或NH4NO3);而Y能抑制水的电离,Y水溶液的pH>7,则Y为碱,故Y为NaOH.
故答案为:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH.
②将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合.
若为X为NH4Cl,则混合后发生反应,相当于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3?H2O电离程度,则c(NH4+)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+);
若为X为NH4NO3,则混合后发生反应,相当于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3?H2O电离程度,则c(NH4+)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+).
点评:本题考查元素及物质的推断、元素化合物的性质、离子浓度比较等,题目难度中等,是对所学知识的综合能力的考查运用,注意常见元素化合物的性质,推断元素是解题的关键.
练习册系列答案
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等.则下列说法正确的是( )
A、B与A只能组成BA3化合物 | B、粒子半径D+>C2- | C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物 | D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |